MI VENTANA DE LA CIENCIA: septiembre 2017

CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

ROSINA IBARGÜEN CÓRDOBA

LAS DISOLUCIONES

ENTORNO FISICO: PROCESOS QUÍMICOS

COMPETENCIA

Explico condiciones de cambio y conservación en diversos sistemas, teniendo en cuenta transferencia y transporte de energía y su interacción con la materia.

ESTANDARES

Establezco relaciones cuantitativas entre los componentes de una solución.

Me aproximo al conocimiento como científico(a) natural

· Observo fenómenos específicos.

· Registro mis resultados en forma organizada y sin alteración alguna.

· Establezco diferencias entre descripción, explicación y evidencia

Desarrollo compromisos personales y sociales

· Cumplo mi función cuando trabajo en grupo y respeto las funciones de las demás personas.

Saberes previos

1. El agua de mar es igual a una mezcla casera que contiene un vaso con agua con una cucharada de sal? Justifica tu respuesta.

2. Un café en leche es igual a una leche en café? Cual es la diferencia?

DISOLUCIONES

INTRODUCCIÓN

Sustancias Puras Mezclas

Elementos Compuestos Homogéneas Heterogéneas

Soluciones / Disoluciones

Las disoluciones Químicas

Las soluciones Químicas son mezclas homogéneas de dos o más componentes entre los que existe interposición molecular. Esto quiere decir, que dos o más sustancias pueden interactuar dispersándose unas en otras a nivel molecular.

Una solución consta de dos partes: una dispersante, llamada disolvente y que es la que se encuentra en mayor proporción; y la otra dispersa, llamada soluto que es la que se encuentra en menor proporción.

Las soluciones pueden existir en fase sólida, líquida o gas, pero generalmente están referidas al líquido que se obtiene al difundir un sólido, líquido o gas en otro líquido.

La forma en que se puede establecer cuantitativamente la proporción de mezcla, se denomina concentración de una solución.

Tipos de soluciones:

Ejemplo:

SOLUCION	SOLUTO	SOLVENTE	CARACTERISTICA	EJEMPLO
Gaseosa	Gas	Gas	Gas en gas	Aire
	Liquido	Gas	Líquido en gas	Aire húmedo
	Sólido	Gas	Sólido en gas	Iodo sublimado en aire
Líquida	Gas	Líquido	Gas en líquido	Agua carbonatada
	Liquido	Líquido	Líquido en líquido	Alcohol y agua
	Sólido	Líquido	Sólido en líquido	Sal común en agua
Sólida	Gas	Sólido	Gas en sólido	Hidrógeno en paladio
	Liquido	Sólido	Líquido en sólido	Mercurio en cobre
	Sólido	Sólido	Sólido en sólido	Bronce

>{CLASES DE DISOLUCIÓN

Según la cantidad relativa de soluto, las soluciones se clasifican como insaturadas, saturadas y sobresaturadas.

Las soluciones insaturadas son aquellas que poseen menos soluto del que pueden disolver, imagínese un “tinto” con un cubo de azúcar, si se adiciona más soluto, él sigue disolviéndose.

Las soluciones saturadas son aquellas que poseen disuelto todo el soluto que están en capacidad de disolver y una adición posterior de soluto no se disuelve, se precipita como soluto no disuelto.

Las soluciones sobresaturadas son aquellas en las cuales existe disuelto más cantidad de soluto del que se puede disolver.

SOLVATACION

Proceso de interacción entre un disolvente polar y un soluto ionico o polar. Cuando el solvente es agua, el proceso de solvatación se denomina hidratación.

Desarrolla tus competencias

1. Escribe seis ejemplos de disoluciones químicas usadas en la vida cotidiana.

2. Según el texto, utilizando vasos, sal y agua forme los tres tipos de soluciones. Describir cada situación y dibujar.

3. Relaciona los conceptos

Mezcla A Apariencia uniforme, sus componentes no pueden verse a simple vista.

Sustancia pura B Sustancias que se encuentran en menor proporción en un medio gaseoso, líquido o sólido.

Mezcla homogénea C Ambos componentes pueden separarse por medios físicos.

Mezcla heterogénea D Tiene una composición invariable y definida.

Fase dispersa E Nombre que recibe la fase dispersante en una solución.

Suspensión F Medio en que se encuentran una o más sustancias en menor proporción.

Coloide G Sus componentes se distinguen a simple vista, no están uniformemente distribuidos.

Solución H Mezcla homogénea y medio en el que se llevan a cabo gran parte de las reacciones químicas.

Solvente I Tamaño de partícula de 10^-5 – 10^-7cm. de la fase dispersa en la mezcla homogénea.

Soluto J Nombre que recibe la fase dispersa en una solución.

K Tamaño de partícula 10^-5cm. de la fase dispersa en la mezcla heterogénea.